下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液: Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、ClO-
下列有关化学用语的表示正确的是
A.NH4Cl的电子式: B.Cl-的结构示意图:
C.中子数为21的钾原子:40 19K D.对硝基苯酚的结构简式:
2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是
A.冰的密度比液态水小 B.冰与干冰由不同分子构成
C.“冰十六”可以包合气体分子 D.液态水转变成“冰十六”是化学变化
(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态的F3+核外电子排布式是 。
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 。
(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是 ;化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示
其晶胞边长为540.0 pm,密度为 (列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距
离 pm(列式表示)。