Question

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2) / mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n(CO₂)＞0.60mol

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、根据题给反应知，v(SO2)＝v(CO)，反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝v(CO)=1.2÷（2×2）=0.3 mol·L－1·min－1，错误；B、分析题给数据知反应在2~4min内反应处于平衡状态，容器内气体的密度没有变化，正确；C、根据题给数据计算该反应的平衡常数K=[ SO2][ CO2]/[ CO]（0.6×0.6）/0.4=9/10，升高温度，反应的平衡常数变为1.00，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，相当于题干平衡减小压强，平衡正向移动，根据等效平衡知识知到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，正确。

考点：考查化学平衡。