某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-
B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42-
C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有NO3-
D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH4+
从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是
A.分子中含有6个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C.1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
D.1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应
下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池放电时,正极和负极的电极质量均增大
B.反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0),加入少量NaOH浓溶液并加热,该化学反应速率增大其平衡常数不变
己知:
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H1
②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2
③4H Cl (g)+O2(g)2 Cl2(g)+2H2O(g)△H3
④N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H4
⑤2NH3(g)+3 Cl2(g) N2(g)+6HCl(g)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2>0 B.△H3>0,△H4>0
C.△H2=△H4+△H5 D.△H3=△H1-2△H2
在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4],己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半,下列说法正确的是
A.原子序数:W>X>Y>Z
B.原子半径:r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
D.Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是
选项 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |