Question

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋) =2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)．错误；B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)，正确；C．0.1 mol·L－1盐酸与0．1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合。恰好发生反应：K2CO3+HCl= KCl +KHCO3,溶液是KCl、KHCO3等物质的量的混合物，由于HCO3－水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时c(OH－)＞c(H＋)，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以离子浓度关系是：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D．0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则NH4+水解消耗，SO42－无变化，所以离子浓度关系是：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－) =c(H＋)，错误。

考点：考查溶液中微粒物质的量浓度大小关系的判断的知识。