Question

（14分）某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

Ⅰ．测定过氧化氢的含量

（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

Answer

（14分）Ⅰ．（1）容量瓶（2分） （2）2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑（2分）

（3）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）17cV/200ρ（2分）

（5）偏高（2分）

Ⅱ．（各1分，共4分）

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）

验证不稳定性

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）

产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

【解析】

试题分析：Ⅰ．配制一定体积一定浓度的溶液要用容量瓶，由于要使用250 mL溶液，所以要使用250 mL容量瓶；（2）高锰酸钾溶液有强的氧化性，双氧水有还原性，二者混合发生氧化还原反应，根据电子守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式为2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑；（3）高锰酸钾溶液是紫色的，当其发生反应后产生的Mn2+是无色的，因此当过氧化氢恰好反应完全时再加入高锰酸钾，则溶液就由无色变为浅红色。所以判断滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）n(KMnO4)=cV×10-3mol；则n(H2O2)= 5/2 n(KMnO4)= 5 cV×10-3/2 mol。则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10×(5 cV×10-3/2×34g/mol)÷(10．00 mL×ρg/mL)= 17cV/200ρ。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则高锰酸钾溶液的体积偏大，按照此数据计算的过氧化氢的质量就偏多，使测定结果偏高。Ⅱ．验证H2O2氧化性的方法是取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）若产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色），就证明H2O2有氧化性；验证H2O2不稳定性的方法是取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中），若产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生），就证明了H2O2不稳定性。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的使用、氧化还原反应方程式的书写、滴定终点的判断、滴定方法在物质含量测定的应用、误差分析、化学实验方案的设计与评价的知识。