如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g.。
下列说法正确的是
A.Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶1
B.反应③最多能产生0.05 mol O2
C.反应①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①>②>③
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中:Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
④使pH试纸呈红色的溶液中:Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-
⑤酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A.①②④ B.①⑤ C.②③④ D.①②③
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D.过氧化钠和水制取氧气
化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性
(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π键有 mol。
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为 。
(3)铁和氨气在640℃发生置换反应,产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式: 。
(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 。
a.常温下N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有 (填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有 。