M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y>X>W
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键
D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是
A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
下列有关物质分类或归纳不正确的是
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
【化学选修:有机化学基础】(15分)
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:
已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.
请回答：
（1）化合物H中的官能团为_____________________.
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________,J的结构简式为_________________.
（3）G→H的反应类型为____________________.
（4）写出反应B→C的化学方程式__________________________________________,
H→I的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由__________________.
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成
、_________、__________.
【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.
（2）抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2•4H2O,其结构示意图如图1：
该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).
A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键
（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)
