(18分)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数相同,B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态,且最外层无成对电子,E的化合物种类最多。请回答下列问题:
(1)写出D基态原子的电子排布式 ;
(2)A的常见氢化物AH3 的VSEPR模型为
(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为 ,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,
推测X的晶体类型为 。
(4)E的最高价氧化物的结构式为 中心原子的杂化方式为 。
(5)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式 。
(6)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如下图,黑球表示 原子。
(7)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物,该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 (填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”)相结合。
(12分)
(1)已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则稳定性:金刚石 石墨(填>或<)
(2)已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1 △H2(填>或<)
(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射,火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备. 用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543 kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。
(4)25℃,101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ的热,则CO的燃烧热为△H= 。
(5)0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为△H=
(6)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、
946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4.82g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l0.00g白色沉淀,则a的数值为
A.4.92 B.6.42 C.7.18 D.14.82
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
能正确表示下列离子方程式的是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O
B.铜与浓硫酸混合加热:Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑
C.过量的浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大:Al3++2SO SO42—+2Ba2++3OH- = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓
M、X、Y、Z、W为五种短周期元素,原子序数依次递增,X、Y、Z是同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成气体分子XZ2,Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍,W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A.原子半径:M>Z>Y>X>W
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键
D.由X元素形成的某种单质能导电,可以做电极