Question

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol  在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．10 min内，T₁时CH₄的化学反应速率比T₂时小

B．温度：T₁＜T₂

C．a < 0

D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据表中数据可知10min内，T1时CH4的变化量是0.5mol—0.35mol＝0.15mol，T2时甲烷的变化量是0.5mol—0.3mol＝0.2mol，所以后者的反应速率快，A正确；B．在相同时间内温度为T2时的反应速率快，所以温度是T1＜T2，B正确；C．根据以上分析可知正方应是放热反应，则a＜0，C正确；D．温度高平衡时甲烷的物质的量含量高，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，则平衡常数：K(T1)＞K(T2),D错误；答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

考点：考查