Question

下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是

A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na^＋)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)

B．已知HF的酸性比CH₃ COOH的强，pH相等的NaF与CH₃ COOK溶液中：c(Na⁺)-c(F^-)=c(K⁺) -c(CH₃COO^-)

C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na⁺)＞c（B^2﹣）＞c(H^＋)＞c（OH^﹣）

D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH＝7时根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl—)和物料守恒可知c(Cl—)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，A正确；B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，所以F—的水解程度小于醋酸根的水解程度，则pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)，B正确；C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液，这说明NaHB完全电离：c(Na+)＝c（B2﹣）＝c(H＋)＞c（OH﹣），C错误；D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液的pH＝7时根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl—)和物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)可知c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较