(14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g);=-a KJ·mol-1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
(1)该温度下此反应反应物的总键能和 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总键能和。
(2)在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则H2的平均反应速率( H2)为 。
(3)下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 (填序号)。
A.容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2:1:1
B.容器内气体的密度保持恒定
C.容器内H2气体的体积分数保持恒定
D.2V正(H2)=V逆(CO)
(4)丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
(填字母序号)。
A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡减小
E.平衡常数K增大
(5)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。
A.Q1+Q2=a B.α3<α1
C.P3<2P1=2P2 D.n2<n3<1.0mol
(6)已知:①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol-l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -24 kJ·mol-l
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= -41 kJ·mol-l
2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g);=-a KJ·mol-1 ,则 a=
下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A.饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH=7时:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B.已知HF的酸性比CH3 COOH的强,pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)
C.0.lmol/L pH为1的NaHB溶液中:c(Na+)>c(B2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸溶液的pH=7时:c(HA)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
下列说法不正确的是
A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度:T1<T2
C.a < 0
D.平衡常数:K(T1)<K(T2)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA
B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下,有1 mol Fe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
下列有关实验操作与相应结论都正确的是
能正确表示下列反应离子方程式的是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
C.氢氧化镁与稀盐酸反应:H++OH-=H2O
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O