Question

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

B．氯气溶于水：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + ClO^－ + Cl^－

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－===AlO₂^-＋2BaSO₄↓＋2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：氢氧化铁溶于氢碘酸，Fe(OH)3的三价铁会和I－发生氧化还原反应，故正确的方程式应该是2Fe(OH)3 +2 I－ +6 H＋=== I2 +2 Fe2+ +6 H2O，故A项错误；氯气溶于水离方程式是Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO，生成的次氯酸属于弱酸，不能拆开来写，故B错误；向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，显然缺少了NH4+与OH－生成NH3·H2O反应的离子反应，在少量Ba(OH)2的情况下，不足以有大量的OH－使氢氧化铝溶解生成AlO2-，正确的应该是NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=== NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。故本题选择C选项。

考点：离子反应 复分解型和氧化还原型离子反应方程式正误的判断

点评：离子反应方程式式中学化学的重点和难点内容，同学们需要准确判断离子反应的类型即复分解型和氧化还原型，同注意电荷守恒、元素守恒的、物质的准确拆分结合物质反应的顺序和量的关系，得出正确的结论。