4．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水中：2HF
H+＋HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一
3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
2．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
（8分）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。
(1)残留固体质量；
(2)n值；
(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)
（8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。
①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。
(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。
(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。
(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。
