Question

5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H₂O KIO₃＋3H₂↑。下列有关说法不正确的是（相对原子质量：K：39，I：127，O：16）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I^――6e^－＋3H₂O＝IO₃^－＋6H^＋

C．当电解过程中转移3mole^-时,理论上可制得KIO₃ 107g

D．电解前后溶液的pH几乎不变

Answer

A

【解析】

试题分析：根据电解池反应式可知，阳极上I-放电生成IO3-，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁；电解时，阴极上H+放电声称H2，阳极上I-放电生成KIO3，电极反应为I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋；根据电极反应可知电解时电子转移6mol时，理论上可制得KIO31mol，即214g，所以电解转移电子3mol时，理论上可制得KIO30.5mol，即107g；KI和KIO3都是强酸强碱盐，其水溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变。

考点：电解的原理