15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。
在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑
下列说法正确的是
A．阳极Pb失去电子，发生还原反应
B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气
C．电解过程中，阳离子向阴极移动
D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol
14．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是
A．中性溶液中PD=7
B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12
C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2
D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1
13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍
11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
