Question

19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^－)=________

（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

Answer

（1）>；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1000:1

（3）9:11；c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）

【解析】

试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）硫酸钠溶液中一定满足c(Na+): c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3 mol/L，稀释后c(Na+)==10-4 mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4 mol/L：10-7mol/L=1000:1；

（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有 =0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）。

考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及pH的计算