4、分离沸点不同又互溶的液体混合物,常用的方法是
A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液
3、现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液;(2)酒精和水的混合溶液;
(3)氯化钠和单质碘的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
1、有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是
A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁
C. 分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
20.(12分)ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是__________________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。
19.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是____________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。