Question

22.根据下表提供的数据判断下列说法不正确的是

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝5.0×10^－^10
H2CO3	K1＝4.3×10^－7
K2＝5.6×10^－11

A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO₃溶液混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CN^-)＋c(OH^－)+ 2c(CO₃^2-)

B．若NaCN的水解平衡常数为：，则25℃下：K_h≈2.0×10^-5

C．等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者

D．过量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂＋H₂O+CN^-= HCO₃^-+ HCN

Answer

C

【解析】

试题分析：根据电荷守恒， c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)；CN-+H2O=HCN+OH-,;在等体积、等浓度的NaCN和NaCl溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝Cl-,CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目后者大于前者；过量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO3-+ HCN

考点：电离平衡常数、溶液中离子浓度的计算