Question

24．（12分）常温下有0.1 mol·L^－1四种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 HCl 、CH₃COOH

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为         ，由水电离的c(H^＋)=         mol·L^－1。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线         ，a、b两点中，导电能力更强的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）                 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是         。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1

D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH₃·H₂O)> V(HCl)，当溶液中c(NH₃·H₂O)= c(NH₄^＋)时，溶液的pH=       ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是       。[已知：K_b（NH₃·H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]

Answer

（1）1% ；1×10-11

（2）І；a

（3）NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+；D

（4）9.25；混合溶液中存在着较多的NH3·H2O和NH4＋，NH3·H2O可以结合H+，NH4＋可以结合OH－，使得溶液能维持稳定的pH

【解析】

试题分析：（1）电离度= ×100%=×100%=1%；由水电离出的c(H+)= c(OH-)= mol/L=1×10-11mol．L-1;（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸， I为盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+）;铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+）;溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1;根据质子守恒得c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）;（4）NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）。

考点：电离度、pH值的计算、离子浓度大小的比较、弱电解质的水解