5.下列反应中，属于吸热反应的是
A．食物的腐败 B．铝与稀盐酸反应
C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D．甲烷在氧气中的燃烧
4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
A．放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3
C．制取氨气 D．铜与浓硝酸反应制NO2
3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、SiO32-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+
2.下列离子方程式正确的是
A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O
C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液
物质的量浓度为0.4 mol / L
C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为2NA
D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
27．（10分）下图为某加碘盐标签的一部分。
已知：① KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为 mL。
（2）滴定终点的判断方法 。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
