Question

13.常温下，浓度均为0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H⁺）―C（OH^-）=C（CN^-）―C（Na⁺）

D．溶液中由水电离出的c（H⁺），前者是后者的10^m-n倍

Answer

A

【解析】

试题分析：常温下，等物质的量的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，两种算稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；等问下，等浓度的醋酸和氢氰酸溶液中醋酸的电离成都大于氢氰酸，所以氢氰酸的pH大；根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),所以有c(H+)- c(OH-)= c(CN-)-c(Na+)；酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol/LCH3COOH和HCN溶液，醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L=10m-14 mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L=10n-14 mol/L，所以前者是后者的10m-n倍。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡