在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是
①
②
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A | B | C | D |
研究 目的 | 压强对反应的影响（P2>P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是
A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是
A．用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸
B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，
比值不变
C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小
D．pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为4︰3，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下列叙述正确的是
A．W、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，它们都属于酸性氧化物
B．W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为： Z>W>Y
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3
D．原子半径的大小顺序为：rY>rW>rX
