(12分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式: 。
(3)在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为: 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明主要操作步骤 、 。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为 。
(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(4)下表中,对陈述I、II及其有无因果关系的判断,都正确的是_____(填字母)
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;II对;有 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | I对;II对;无 |
C | 铁属于过渡金属元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | I错;II对;无 |
D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | I对;II对;有 |
在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是
①
②
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L-1,则加入水的体积应大于50mL
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是
| A | B | C | D |
研究 目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
某种聚合物锂离子电池放电时的反应为:Li1-xCoO2+LixC6===6C+LiCoO2,其电池如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,LixC6发生氧化反应
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是
A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C.SO2只是氧化产物,FeS只是还原产物
D.每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化