化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18 mol·L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥ B.②③⑤⑦ C.①③⑤ D.①②③④⑥
某课外实验小组设计的下列实验合理的是
按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
生活中下列物质的应用或现象解释错误的是
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
(12分)为测定某混合物中各组分的质量分数(已知该混合物含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3),设计如下:
实验:
(1)加热前通入空气的目的是 ______________,操作方法为_______________________________。
(2)装置C中盛放的试剂可以是___________(填序号)。
a.碱石灰 b.无水CaCl2 c.P2O5 d.固体NaOH
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若撤去E装置,则测得Na2CO3•10H2O的含量 。
(4)若样品质量为 w g,反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
(10分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应如下:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。
(1)若以锌锰碱性电池为直流电源,该电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为:_____________________________________________。
(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应式如下:
阳极:①4OH--4e-===O2↑+2H2O。
②_______________________________________________。
阴极:①__________________________________________。
②CH3CHO+2e-+2H2O===CH3CH2OH+2OH-。
(3)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填序号)。
a.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)
(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。