Question

向100mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．c点溶液呈碱性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^—＝Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．a点的溶液呈中性

Answer

A

【解析】

试题分析：向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，首先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀。当铝离子恰好沉淀完后，硫酸根还没有完全沉淀，此时对应a点；继续加入氢氧化钡，则继续产生硫酸钡沉淀，此时铵根开始转化为一水合氨，当硫酸根恰好完全沉淀时，铵根也恰好完全转化为一水合氨，此时对应b点。继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，当氢氧化铝恰好溶解时沉淀只有硫酸钡，此时对应c点。A．c点溶液是氨水，呈碱性，A正确；B．b点发生反应的离子方程式是：NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓＋NH3·H2O，B错误；C．硫酸铝铵的物质的量是0.01mol，c点需要0.025mol氢氧化钡，则加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mL，C错误；D．a点的溶液中含有铵根，铵根水解溶液显首先，D错误，答案选A。

考点：考查离子反应的有关图像分析与计算