Question

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K=	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L^-1	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L^-1·min^-1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是

A．V_甲>V_丙           B．K_乙<K_丙          C．c_乙>c_甲           D．v_甲=v_丙

Answer

C

【解析】

试题分析：A、正方应是体积减小的可逆反应，则甲中体积不变。丙保持恒压，氨气分解压强增大，所以容器容积要增大，则V甲＜V丙，A错误；B、氨气分解是吸热反应，乙保持绝热，温度降低。丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于氨气分解，即氨气浓度小于乙容器中氨气浓度，则K乙＞K丙，B错误；C、甲容器中温度高于乙，温度高不利于氨气的生成，则c乙>c甲，C正确；D、丙保持恒压，氨气分解压强增大，则丙中容器体积增大，甲保持恒容，则甲甲中压强大于丙，所以反应速率是v甲＞v丙，D错误，答案选C。

考点：考查可逆反应计算