Question

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 2 mol·L^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.25 mol         C．0.3 mol        D．0.35 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现说明溶液中的溶质是Fe(NO3)2,根据N元素守恒，溶液中的NO3-的物质的量为：350 mL ×2 mol·L－1-2.24L÷22.4L/mol=0.6mol，则Fe2+的物质的量为0.3mol，再根据Fe守恒，用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量与溶液中Fe2+的物质的量相等，为0.3mol，选C。

考点：元素守恒规律的应用。