Question

（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。

160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

Answer

（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8

【解析】

试题分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL阶段没有沉淀生成，是因为NaOH溶液与剩余的盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160--180mL过程中是沉淀的溶解过程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反应方程式为: Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 +2 H2O 。(2) 160--180mL阶段消耗的NaOH的物质的量为：5 mol/L×0.02L=0.1mol，则Al(OH)3的物质的量为0.1mol，故n(Al)= 0.1mol，根据Al 3++3OH-Al(OH)3↓知道20--160mL过程中生成0.1mol的Al(OH)3消耗的NaOH物质的量为0.3mol，则与Mg2+反应的NaOH物质的量为：5 mol/L×0.14L-0.3mol=0.4mol，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓得出Mg2+的物质的量为0.2mol，合金中Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，在沉淀达到最大的时候，溶液中的溶质为NaCl,n(Cl-)= n(Na+)=5 mol/L×0.16L=0.8mol，HCl的物质的量浓度为：0.8mol÷0.1L=8 mol/L。

考点：化学图像和有关物质的量的计算。