MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中以下关系不正确的是
A.c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B.c(HA) + c(H+) = c(OH-)
C.c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D.c(M+) = c(A-) + c(HA)
2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5 为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时,PCl5的物质的量是
A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于 0.40 mol
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,硫酸铜有剩余,若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解),则需加入下列哪种物质
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.H2O
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
B.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等
C.向AgCl溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.电解过程中,d电极质量增加
B.d为阳极,电极反应为:2Cl‑ - 2e- = Cl2↑
C.a为负极、b为正极
D.电解过程中,氯离子浓度不变
某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究,下列说法正确的是
A.溶液的pH增大
B.溶液中的H+向锌电极定向移动
C.锌电极的反应为2H+ + 2e- = H2 ↑
D.外电路中,电子由铜电极转移到锌电极