N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是
A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)
C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D．c(M+) = c(A-) + c(HA)
2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)，达平衡时，PCl5 为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是
A．0.40 mol B．0.20 mol
C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
C．向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．电解过程中，d电极质量增加
B．d为阳极，电极反应为：2Cl‑ - 2e- = Cl2↑
C．a为负极、b为正极
D．电解过程中，氯离子浓度不变
