Question

（8分）现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：

（1）已知t ℃时，K_w＝1×10^－13，则t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。

（3）④⑤⑥四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。

（4）常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。

Answer

（1） > （2分） （2） ④②③ （2分）（3） ⑤④⑥ （2分） （4） 1.5 （2分）

【解析】

试题分析：（1） 常温下水的离子积为Kw＝1×10－14， t ℃时，Kw＝1×10－13，说明水的电离受到了促进，所以是温度升高，则t ℃>25℃。（2）醋酸是弱酸，抑制水的电离；氢氧化钠是强碱会抑制水的电离，抑制的程度比醋酸更大，氯化铵是强酸弱碱盐，发生水解促进水的电离，故水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③。（3）氯化铵中NH4+水解，NH4HSO4中HSO4-电离出来的H+会抑制NH4+的水解，所以NH4HSO4溶液中的NH4+浓度大于NH4Cl，由于氨水是弱碱电离出来的NH4+没有NH4Cl电离出来的浓度大。（4） 盐酸和氢氧化钠按体积比2:1混合后，盐酸过量，溶液显酸性，设体积为VL，则有c(H+)=(0.1×2V-0.1×V)÷3V=0.1/3 mol/L, pH=-lg c(H+)=-lg (0.1/3)=1.5

考点：水的电离平衡的移动、溶液中离子浓度的大小比较和pH的计算。