(12分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。
(2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。
(3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法,其流程如下:
①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____(选填“甲”或“乙”) 中。
②滴定时所用的指示剂X可为________,判断滴定终点的方法是_________________________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________________
A.碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视
D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定次数 | 待测溶液A的体积(mL) | 消耗0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积 |
1 | 25.00 | 22.50 |
2 | 25.00 | 22.55 |
3 | 25.00 | 22.45 |
试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。
(8分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水,请回答下列问题:
(1)已知t ℃时,Kw=1×10-13,则t ℃(填“>”“<”或“=”)____________25 ℃。
(2)②③④三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
(3)④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。
(4)常温下,将①和③按体积比2:1混合后,溶液的pH约为_______(已知lg3 = 0.5)。
(10分)(1)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。
(2)习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是_____________。(填写化学式,只填一种即可)
(4)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。电解时,用________作阴极,________作阳极。
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
C.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
D.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中以下关系不正确的是
A.c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B.c(HA) + c(H+) = c(OH-)
C.c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D.c(M+) = c(A-) + c(HA)
2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5 为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时,PCl5的物质的量是
A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于 0.40 mol