Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类方法,其中错误的是
A.Na2CO3是钠盐 B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是碱 D.Na2CO3是碳酸盐
下列叙述中正确的是
A.硫酸根离子的摩尔质量是96 g B.CO2的摩尔质量是44 g/mol
C.1 mol H2O的质量是18 g/mol D.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
下列实验操作错误的是
A.用蒸馏的方法分离汽油和煤油
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.浓硫酸稀释时,应将浓硫酸慢慢加到水中,及时搅拌并冷却
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
包装危险品时,常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标,装运酒精时应贴的图标是
(15分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH === 2K2CO3+6H2O
请回答:
(1)甲池是__________(填“原电池”或“电解池”),通入CH3OH的电极作为_____极,通入O2的电极作为_____极,该电极反应式为_________________________________。
(2)乙池是__________(填“原电池”或“电解池”),A电极名称为_____极,电极反应式为_________________________________。
(3)甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”);乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,电路中转移电子的物质的量是_____mol,甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。
(10分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。
(1)若在恒温恒压的条件下,向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,合成甲醇,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:
①该反应的正反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下,该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
(2)若在恒温恒容的条件下,向上述平衡体系中充入4 mol CO,8 mol H2,与(1)相比,达到平衡时CO转化率_______(填“增大”,“不变”或“减小”), 平衡常数K_______(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(3)在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为: 。