Question

（11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_________________________。

Answer

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 2分（2）NaOH溶液 （其它合理答案也可） 1分

（3）Fe+2FeCl3＝3FeCl3 2分 （4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2分（5）Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 2分

【解析】

试题分析：（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝

2Fe3++3H2O （2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等。（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2，（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2 ，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。

考点：物质的基本化学性质。化学、粒子方程式的书写，分散系的区别。