(10分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为_____________。
(2)反应①中氧化剂为____________,还原剂为___________。
(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据_______________________。
(4)请写出反应③的离子方程式________________________;生成标准状况下22.4L NO,转移电子数为_________,做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
(11分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为_________,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③__________________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
(10分)硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题:
(1)硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
① ② ③ ④
(2)一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号),原因是_________。
①铁 ②铝 ③铜 ④陶瓷
(3)从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫,该红棕色气体的成分是 。
(4)由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应,并放出大量的热,故可在地面铺撒______(填序号),并及时用水降温。
①氯化钙 ②氯化钠 ③生石灰 ④熟石灰
(8分)如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题:
(1)选用A装置可制取的气体有________;选用B装置可制取的气体有________;通常选用C装置制取的气体有__________________。
(2)标号为 ①、② 的仪器名称依次是________、________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式: ________。
某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是
在一定条件下,RO和F2可发生如下反应:RO+F2+2OH-===RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是
A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价