下列叙述正确的是
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
D.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
下列过程表达式中,属于电离方程式的是
A.
B.
C.
D.
某元素原子的价电子构型是3s23p4,则它在周期表中的位置是
A.第四周期ⅡA族 B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族 D.第二周期ⅣA族
某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气(标准状况下) ,并将其通入水中配成100mL 溶液。
(1)请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
(2)计算实验中至少需要称取氯化铵的质量(用托盘天平称取)。
(3)计算氨水中NH3的物质的量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)。
(10分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为_____________。
(2)反应①中氧化剂为____________,还原剂为___________。
(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据_______________________。
(4)请写出反应③的离子方程式________________________;生成标准状况下22.4L NO,转移电子数为_________,做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
(11分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为_________,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③__________________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。