Question

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH₄的一极，其电极反应式是CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是2O₂＋4H₂O＋8e^－===8OH^－。下列叙述不正确的是

A．正极发生还原反应

B．通入CH₄的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH^－向正极移动

Answer

D

【解析】

试题分析：根据给出的电极反应看出，通入CH4的一极是负极，通入O2的另一极是正极。正极发生还原反应，A对；通入CH4的电极为负极，B对；对比两个电极反应，可知消耗的OH－比生成的多，所以随着反应的进行，KOH的浓度会降低，所以需要补充KOH，C对；原电池中阴离子向负极移动，OH－向负极移动，D错。

考点：燃料电池的工作原理。