Question

对于物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa 四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(HCO₃^-)>c(H^＋)

B．②升高温度，减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大

D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：NaHCO3溶液中HCO3-虽然会水解，但水解的程度很小，所以c(HCO3-) > c(OH－)，A错；Na2CO3溶液中会发生：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，升高温度，平衡线正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/ c(CO32-)增大，B错；③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)减小，C错；根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)，醋酸的电离程度大于CH3COO－水解c(Na+) >c(CH3COOH)，则有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，D对。

考点：盐类水解中离子浓度的大小比较。