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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na...

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

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A.A膜是阳离子交换膜

B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀

D.通电后,a电极的电极反应式为:4OH-4e = O2↑+2H2O

 

C 【解析】 试题分析:a接电源的正极,为阳极,b接电源的负极为阴极,通电后溶液中的阴离子向a极移动,阳离子向b极移动,所以A应该是阴离子交换膜,A错;通电后阴离子向a极移动,B错;通电后b的电极反应为:4H2O+4e-===2H2↑+4OH-,阴极附近显碱性,生成Mg(OH)2等沉淀,C对;Cl-放电能力强于OH-,所以先是Cl-放电,D错。 考点:电解池的工作原理。  
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考点分析:
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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。

 

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

……

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A.R的最高正价为+3价

B.R元素位于元素周期表中第A族

C.R元素的原子最外层共有4个电子   

D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

 

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对于物质的量浓度均为0.01 mol·L-1NaHCO3Na2CO3CH3COOH、CH3COONa 四种溶液,下列说法正确的是

A.的离子浓度为:c(Na)>c(OH)>c(HCO3-)>c(H)

B.升高温度,满分5 manfen5.com减小

C.加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H)增大

D.等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H)

 

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1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是

A.电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L 

B.阳极上产生112mLO2(标况)

C.转移1.204×1022个电子

D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

 

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如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是

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A电负性:Y>Z>M

B.离子半径:M>Z2->Y

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

DZ元素基态原子最外层电子排布图为满分5 manfen5.com

 

 

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下列叙述中,正确的是

A用惰性电极电解满分5 manfen5.com溶液分别得到单质满分5 manfen5.com和Cl2

B常温下,某溶液中由水电离出的满分5 manfen5.com,该溶液一定呈酸性

C满分5 manfen5.com溶液和满分5 manfen5.com溶液加热蒸干、灼烧都得到满分5 manfen5.com

D满分5 manfen5.com饱和溶液中加入满分5 manfen5.com溶液,达到平衡时,溶液中满分5 manfen5.com浓度降低

 

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