Question

（16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH^-)=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是           。（填选项）

A．pH= 4的醋酸     

B．pH=10的NaOH溶液     

C．pH=9的Na₂CO₃溶液

D．pH= 2的硫酸     

E．pH= 4的NH₄Cl溶液

（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=            。（混合时溶液体积变化忽略不计）

（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

则a             b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是                               。

（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。

（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成          沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                                 。

已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

Answer

（1）AB （2）11（3）＜（4）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（5）Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ； ( 6 ) Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2 NH4+

【解析】

试题分析：（1）常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，说明水的电离受到了抑制，那么溶液可能是酸或碱的溶液，排除C、E，如果是酸的溶液，则c（H+）=10-14/10-10=10-4mol/，所以pH= 4，如果是碱的溶液，溶液pH=10，故选A、B。（2）100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，100mL 0.4mol/L的NaOH溶液n(OH-)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，所以溶液混合后显碱性，c(OH-)=（0.04-0.02）/0.2=0.1mol/L，100℃时，KW=10-12mol/L，则c（H+）=10-12/0.1=10-11mol/L，故pH=11。（3）假如盐酸和氨水是等体积混合，得到的是NH4Cl-溶液，溶液显酸性，现在溶液显中性，那么氨水要过量，故a＜b。（4）氨水是弱碱，还有很多OH-没有电离出来，那么pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，是因为Al3＋发生水解造成的，离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝水溶液，氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3 ，由于HCl 有挥发性，加热蒸干氯化铝水溶液，最后得到的是Al(OH)3 ，灼烧最终得到的是Al2O3 。（6） Ksp[Cu(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]，说明Cu(OH)2的溶解度更小，那么先沉淀的是Cu(OH)2，离子方程式为：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+

考点：水的电离、酸碱混合的溶液的酸碱性、盐类水解的应用和沉淀溶解平衡的应用。