Question

（10分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是    （填电极材料），Ｂ是    （填电极材料），应选用的电解质溶液是     。

（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为                         。

（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是      mL。

（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于    。

Answer

（１）铁、银 AgNO3溶液 （各１分）（２）红 (１分) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑（2分）（３）448（2分） （４）13（2分）

【解析】

试题分析：（1）A接电源的负极做阴极，B为阳极，电镀中镀件做阴极，镀层金属做阳极，若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁，B是银，电解质溶液为AgNO3溶液。（2）乙电解池中C为阳极，Fe为阴极，通电后Cl-在阳极放电，H+在阴极放电，H+在阴极放电后铁的附近OH-浓度变大，溶液显碱性，故酚酞会变红，电解的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则析出的银物质的量为：4.32g÷108g/mol=0.04mol,转移电子为0.04mol，根据2H+ +2e-=H2↑, 转移电子0.04mol生成氢气0.02mol，在标准状况显的体积为448mL。（４）生成氢气0.02mol的同时会生成0.04mol的NaOH，则c(OH-)=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L，则pH=13.

考点：电镀的基本原理、电解池的工作原理和电子转移。溶液酸碱性的计算。