下列反应的离子方程式正确的是
A.氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH— == HSO3—
B.氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—
C.氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
D.向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
关于一些重要的化学概念有下列说法:①AgCl是一种难溶于水的电解质;②水玻璃是硅酸钠的俗名,也是电解质;③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④氧化还原反应都属于离子反应;⑤酸雨是指pH小于7.0的降水;摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ;⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体;⑧酸性氧化物:SiO2、NO2、SO3、NO;其中正确的是
A.①⑦ B.②⑦ C.③④ D.④⑤
下列说法中正确的是
A.用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则该溶液中一定含Na+,一定不含K+
B.次氯酸盐在酸性条件下有漂白性,故漂白粉的有效成分是次氯酸钠
C.三峡工程可以提供清洁水发电,相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和温室效应
D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH,所以它们都是碱性氧化物
(本题共2小题,共10分)
(1)相同温度下等物质量浓度的下列溶液中,
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是 (用对应的字母填写)。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 (用对应的字母填写)。
③若上述溶液的pH值相同,则其物质的量浓度关系是 (用对应的字母填写)。
(2)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=________。
②完全沉淀后,溶液的pH=________。
(10分)如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则A是 (填电极材料),B是 (填电极材料),应选用的电解质溶液是 。
(2)乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为 。
(3)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL。
(4)若乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液的pH等于 。
(14分)
有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下:
| 相关信息 |
① | A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
② | A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分 |
③ | C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
④ | D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子 |
⑤ | E、X、Y三种元素处于第4周期;E元素的正三价离子的3d亚层为半充满,X元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 |
(1)B元素原子的价层电子的电子排布图为
(2)X的基态原子的电子排布式为 。
(3)指出E元素在元素周期表中的位置____________________。
(4)D离子结构示意图是 。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________(用元素符号表示)。
(6)A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为 。
(7)已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3(Y的氢化物),产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是__________________________________________。