设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA
B.7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C.标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA
D.0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O,得到的电子总数为0.5NA
在A、B两烧杯溶液中,含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6种离子。已知B烧杯的溶液无色(含有其中三种离子),则A烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.NO3—、OH—、Cl— B.Fe2+、H+、Cl—
C.Fe2+、OH—、NO3— D.Na+、H+、OH—
向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体,微热溶液使其充分反应,再通入过量的HCl气体,则反应后溶液中离子浓度大量减小的是
A.Na+和K+ B.Al3+和Na+ C.Fe2+和NH4+ D.Fe2+和K+
下列实验方案的设计不可行的是
A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl
B.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用排水法收集气体
C.采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸
D.制备Fe(OH)2时,应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液
只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五种溶液,这种试剂是
A.氨水 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.浓硝酸
下列事实得出的结论正确的是
A.可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质
B.只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C.常温下,Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应
D.SO2通入氯化钡溶液无现象,若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀