Question

将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO₃恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO₂的混合气体，则此反应中消耗的HNO₃的物质的量为(    )mol

A．0.09         B．0.11          C．0.06         D．0.05

Answer

B

【解析】

试题分析：1120mL 的NO和NO2的物质的量为0.05mol，含N原子的物质的量为0.05mol，根据N守恒， 0.05mol的N原子来自于HNO3，需要消耗硝酸0.05mol，铜反应后生成的是Cu（NO3）2，铜的物质的量为：n(Cu) = 1.92g ÷ 64 g/mol =0.03mol，则 Cu（NO3）2，中的NO3-的，物质的量为0.06mol，都来自于HNO3需要硝酸0.06mol，那么消耗HNO3的总物质的量为 ：0.05+0.06=0.11mol。

考点：元素守恒的应用和物质的量的计算。