Question

工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，逆反应速率不变

B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

Answer

C

【解析】

试题分析：催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，A项错误；增大压强，只有增大了反应体系物质的浓度，才能加快化学反应速率，B项错误；任何化学反应都有热效应，升高温度，反应速率加快，工业合成氨是放热反应，升温，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，C向正确；原电池是将化学能转化成电能的装置，根据能量守恒定律，一部分化学能转化成电能，则反应放出的热量减小，D项错误；选C。

考点：考查影响化学反应速率的因素。