常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol•L-1
B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋ )>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．A点与B点相比，A点的c( Fe3＋)大
B．反应处于D点时，一定有V (正)<V (逆)
C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．
的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-
B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-
C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－
D．由水电离出的c（H＋）=1×10
mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．OH－问b极移动
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．a极的电极反应式：N2H4+4OH—-4e－=N2↑+4H2O
下列关于0.10 mol
NaHSO3溶液的说法正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH减小
B．温度升高，c(HSO3－ )增大
C．25
C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大
D．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-
电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是
A．滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原
B．在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红
C．可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度
D．若得到22.4 LH2（标准状况下），理论上需要转移
个电子（
为阿伏加德罗常数的值）
