(14分)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0
(1)该反应的平衡常数表达式K=_________。
(2)在恒温恒容条件下,能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_________(填代号)。
a.I2(g)与WI2(g)的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的压强保持不变
(3)在一定温度下,若平衡常数K=,向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s),5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_________,平衡时I2(g)的转化率为_________。相同温度下,若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍,则下列数值是原来的2倍的是____(填代号)。
a.平衡常数 b.达到平衡的时间
c.I2的物质的量浓度 d.平衡时WI2的体积分数
(4)为提高该反应的反应速率,同时使增大,可采取的措施为 ____________.
(5)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下:
反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的晶体,则温度T1_________T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是_________.
某温度下,相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc
常温下,下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A.pH =3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol•L-1
B.Na2S溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
C.pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c( Fe3+)大
B.反应处于D点时,一定有V (正)<V (逆)
C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.的溶液中:Na+、CO32-、ClO-、NO3-
B.无色溶液中:Al3+、NH4+ 、Cl-、CO32-
C.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、Na+、SO42-、CH3COO-
D.由水电离出的c(H+)=1×10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.b极发生氧化反应
B.OH-问b极移动
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极
D.a极的电极反应式:N2H4+4OH—-4e-=N2↑+4H2O