(12分)食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知:
请回答下列问题:
(1)定温度下,向0.1 molCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确的是____(填代号)。
a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH- ).c(H+ )不变
(2)25℃时,0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-):_____mol 。
(3)常温下,将20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molHNO2 溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时,v(CH3COOH)_________v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是_________.
②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)_________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中=__________。
(12分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。
已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。
a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。
(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因:__________.
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度(杂质不与发生反应)。实验如下:
a.准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知:)
b.移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c molNa2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 (已知:)
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。
(14分)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0
(1)该反应的平衡常数表达式K=_________。
(2)在恒温恒容条件下,能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_________(填代号)。
a.I2(g)与WI2(g)的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的压强保持不变
(3)在一定温度下,若平衡常数K=,向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s),5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_________,平衡时I2(g)的转化率为_________。相同温度下,若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍,则下列数值是原来的2倍的是____(填代号)。
a.平衡常数 b.达到平衡的时间
c.I2的物质的量浓度 d.平衡时WI2的体积分数
(4)为提高该反应的反应速率,同时使增大,可采取的措施为 ____________.
(5)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下:
反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的晶体,则温度T1_________T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是_________.
某温度下,相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc
常温下,下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A.pH =3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol•L-1
B.Na2S溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
C.pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c( Fe3+)大
B.反应处于D点时,一定有V (正)<V (逆)
C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2