(14分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质,在一定条件下,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:
(1)若X是 O2,则甲不可能是______(填代号)
a.Mg b.N2 c.S d.Al
(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式:________________________________________。
(3)若乙是一种常见的温室气体,则X的化学式为__________。
(4)若丙为淡黄色粉末,常用作呼吸面具中的供氧剂,则丙与水反应的离子方程式为______;1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
(5)若X是一种常见的金属单质,常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中,丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______(填试剂名称)。
②保存丙溶液常加入少量X,其目的是____________。
(13分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是____,当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时,理论上可处理____molNO2 。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色。
Ⅱ.取100 mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100 mL废水,逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题:、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式:_______________________。
④通过计算,该废水中______Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,则c(Cl-)=________(若不含有,此问不必作答)。
拟用下图装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),能达到实验目的的是
新型纳米材料MFe2O,(3<x <4)中M表示十2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程为:下列判断正确的是
A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2被氧化
C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2
等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO气体的物质的量最多的是
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO4
C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.加热条件下,浓硝酸可与碳、硫单质发生反应
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同