Question

（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO₂并验证其性质。

（1）盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。

a．蒸馏水                 b．饱和Na₂CO₃溶液

c．饱和NaHSO₃ 溶液        d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.

（5）装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。

Answer

（1）分液漏斗 液柱高度保持不变 （2）c （3）有浅黄色沉淀生成 （4）Ⅲ

SO2 + Cl2 +2H2O +4H＋ +SO42- +2Cl－ （5）防止倒吸 NaOH

【解析】

试题分析：（1）根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液注高度保持不变，说明气密性良好；

（2）SO2 易溶于水，能与Na2SO3 溶液、NaHCO3 溶液反应，但在NaHSO3 溶液中溶解度较小，c项正确

（3）SO2 能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；

（4）方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3 溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2 与Cl2发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生BaSO3 沉淀，而是BaSO4 沉淀），选方案Ⅲ；

（5）E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2 、H2S 的作用，可选用NaOH溶液。

考点：考查实验基本操作、实验方案的设计与分析,SO2 的制备与性质。